白云岩矿常用于生产K2SO4肥及氮钾复合肥.(1)将白云岩矿石粉碎的目的 ,(2)操作a是 .用到的玻璃仪器除玻璃棒还有 .玻璃棒作用 ,(3)反应②化学方程式为CaSO4·2H2O + 2 NH4HCO3 == CaCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑+ 3H2O.该反应温度需控制在60℃左右.原因 ,(4)K2SO4在水中溶解度小于(NH4)2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

白云岩矿（含CaO、MgO）常用于生产K2SO4肥及氮钾复合肥。

（1）将白云岩矿石粉碎的目的___________________________；

（2）操作a是_______，用到的玻璃仪器除玻璃棒还有_______，玻璃棒作用________；

（3）反应②化学方程式为CaSO4·2H2O + 2 NH4HCO3 == CaCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑+ 3H2O，该反应温度需控制在60℃左右，原因________________________；

（4）K2SO4在水中溶解度小于（NH4）2SO4，写出反应③的化学方程式________，操作b的步骤：________、冷却结晶、过滤而得到氮钾复合肥。

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

相关题目

NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为　　g．

（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中　　（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入　　g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先　　再过滤的物理方法．

（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现　　的现象．

地壳中含量最多的元素是

A. 铝元素 B. 氧元素 C. 硅元素 D. 铁元素

下列生产和生活中，没有用熟石灰的是

A. 农业上，改良酸性土壤 B. 建筑业上，粉刷墙壁

C. 实验室中，干燥气体 D. 工业上，处理硫酸厂的污水

下列“花”的形成过程，包含有化学变化的是

A. 雪花 B. 水花

C. 烟花 D. 窗花

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：

（1）四种物质中属于氧化物的有_________（填字母序号）。

（2）写出生产尿素的反应方程式______________________________。该反应______（属于或不属于）复分解反应。

醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（）

A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色

B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应

C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢

D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成

葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中共含有______种元素，其中所含人体必需的微量元素是_________，碳、氢元素的质量比是_________；2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素完全燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其完全燃烧消耗氧气的质量之比为_____________（以上结果均取最简整数比）。

如图是某胃药标签的部分内容。晓彤同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。

请计算：

（1）胃药中NaHCO3的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

试题分类