题目内容
某同学欲测定“××”牌味精中食盐的含量，进行了如下实验：
（1）称取该牌的味精样品5.00g，并溶于蒸馏水．
（2）加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸．过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44g．
根据上述实验步骤回答下列问题：
A．过滤所需的玻璃仪器有
B．若味精包装上标注：“NaCl含量≤10%”则此样品 （填“符合”或“不符合”）产品标注的质量分数．
（1）称取该牌的味精样品5.00g，并溶于蒸馏水．
（2）加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸．过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44g．
根据上述实验步骤回答下列问题：
A．过滤所需的玻璃仪器有
B．若味精包装上标注：“NaCl含量≤10%”则此样品
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：A、熟悉过滤操作所用的仪器；
B、通过实验探究物质的组成成分以及含量，首先，分析实验原理，找出有关的化学方程式和用到的数据；再根据化学方程式计算出所取样品中食盐的质量；然后，将所求的食盐的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的味精中食盐含量．
B、通过实验探究物质的组成成分以及含量，首先，分析实验原理，找出有关的化学方程式和用到的数据；再根据化学方程式计算出所取样品中食盐的质量；然后，将所求的食盐的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的味精中食盐含量．
解答：解：A、在进行过滤操作时，除了使用铁架台外，还要用到烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器，其中玻璃棒起引流作用，所以答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒．
B、滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去．
设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
59 143.5
x 1.44g
=
x=0.59g
所以样品中氯化钠的含量为：
×100%=11.8%
而11.8%＞10%，故此样品不符合产品标示的质量分数．
故答案为：A、烧杯、漏斗、玻璃棒；
B、不符合
B、滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去．
设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
59 143.5
x 1.44g
| 59 |
| x |
| 143.5 |
| 1.44g |
x=0.59g
所以样品中氯化钠的含量为：
| 0.59g |
| 5g |
而11.8%＞10%，故此样品不符合产品标示的质量分数．
故答案为：A、烧杯、漏斗、玻璃棒；
B、不符合
点评：本题从生活实际出发，对身边常见物质味精中食盐的含量进行探究，既考查了学生综合运用知识的能力，又让学生体验科学探究的魅力，同时将探究结论应用在实际生活，体现了科学探究的意义和价值，这正是新课标中考的要求和方向，选题不错．
练习册系列答案
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