Question

一包4.8g黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的．现将它放入大试管中加热至不再产生红色物质为止，冷却后分离得到红色固体物质2.4g．则原混合物中氧化铜的质量分数可能是（　　）

• A、90.5%
• B、62.5%
• C、95.3%
• D、无法确定

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜2.4g，没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

解答：解：由 2CuO+C  

高温  .

2Cu+CO₂↑和生成物2.4g 铜，可求出参加反应的CuO和C分别是3g和0.225g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．
若CuO过量，设参加反应的C的质量为x．
2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑
     12     128 
     x      2.4g   
 

12

x

=

128

2.4g

解得：x=0.225g，
则混合物中氧化铜的质量分数为：

4.8g-0.225g

4.8g

×100%=95.3%
若C过量，设参加反应的CuO的质量为x．
2CuO+C 

高温  .

 2Cu+CO₂↑
160           128
 x            2.4g   

160

x

=

128

2.4g

解得：x=3g，则混合物中氧化铜的质量分数为：

3g

4.8g

×100%=62.5%
故选BC

点评：此题是一道计算讨论题，解题的关键是分析出反应时两者进行的情况，然后根据不同的情况依据化学方程式进行计算即可．