Question

（2013?泰州）下列实验方案设计中，正确的是（　　）

A．除去 NaCl 中少量的 Na₂CO₃杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶

B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾

C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化

D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

Answer 1

分析：A、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳且盐酸容易挥发进行解答；
B、根据氢元素燃烧生成水进行解答；
C、根据碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面进行解答；
D、根据浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体进行解答．

解答：解：A、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳且盐酸容易挥发，所以除去 NaCl 中少量的 Na₂CO₃杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，故A正确；
B、氢元素燃烧生成水，所以检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾，故B正确；
C、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面阻止反应进一步进行，所以不能用硫酸，应选用盐酸，故C错误；
D、浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，所以不能收集到纯净的氢气，故D错误．
故选：AB．

点评：除杂质的原则是：在除去物质中的杂质同时，所选用的试剂不能和原物质反应，反应后不能带入新的杂质．