题目内容

3．根据化学方程式：3AB+C2B3═2C+3X，则X的化学式（　　）
A．A3B2B．A2B3C．AB3D．AB2

分析 根据化学反应的化学方程式3AB+C2B3=2C+3X，利用质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，来推断X的化学式．

解答 解：在化学反应3AB+C2B3=2C+3X中，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类及原子个数不变，则：C原子在反应前后相等，反应前共3个A原子、6个B原子，则反应后应共3个A原子、6个B原子，则X中共3个A原子、6个B原子，又X的化学计量数为3，则X的化学式为AB2，
故选D．

点评 本题考查化学式的推断，明确质量守恒定律及化学反应，利用原子守恒的方法来推断是解答本题常用的学科方法，本题利用字母来表示原子，应注意思维的转换．

练习册系列答案
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9．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B的化学式为CuO；F的化学式为Fe2O3；
（2）写出下列反应方程式多余；
反应①的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑； 反应②的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）反应①属于置换反应（填反应基本类型）
10．实验二中课外活动小组的同学针对家庭燃料的变迁，提出相关问题，请你参与讨论．
（1）20世纪60年代以前，我国城市家庭是以“煤球”为燃料，在冬天，时有煤气中毒事件发生，其原因可能是煤中的碳不充分燃烧生成了有毒的一氧化碳．
（2）到了70年代，已用“蜂窝煤”取代了“煤球”，你认为这种变化的好处是增大煤与氧气的接触面，使煤充分燃烧．
（3）到了80年代，液化石油气和管道煤气取代了“蜂窝煤”．煤气中的主要成分CO燃烧的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）到了21世纪初，由于“西气东输”，天然气又取代了管道煤气，天然气中主要成分完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（5）已知同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数目相同，燃气灶是由灶体、进气管、进风管和电子开关等组成的，若将燃烧煤气改为天然气，则更换的灶具与原来的灶具相比，构造上最大的区别是进气管减小（或进风管增大）．
11．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．石油B．干冰C．自来水D．煤
18．某化合物1.6g 在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该化合物中（　　）
A．只含C、H两种元素B．一定含C、H元素，可能含氧元素
C．含C、H、O三种元素D．以上答案均有可能
8．下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．4g氢气和4g氧反应生成8g水
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．6gMg和5gO2反应生成10gMgO
15．某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g 二氧化碳和 2.7g水，则该混合物（　　）
A．只含碳、氢元素B．只含碳、氧元素
C．含有碳、氢、氧元素D．无法测定
12．请填写下列空白：
（1）金属活动顺序中，最活泼的金属是钾，应用最广泛的金属是铁，灯泡中的金属丝是钨，人体中含量最高的金属元素是钙，地壳中含量最高的金属元素是铝．
（2）生铁和钢都是铁的合金，纯铁具有银白色金属光泽．钢的含碳量比生铁低．
（3）除CO外，还有哪些物质可以还原氧化铁？C等（请写一种物质的化学式）．
（4）钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
13．在实验室里，制取二氧化碳气体常用的药品是（　　）
A．稀盐酸和大理石粉末B．稀盐酸和块状石灰石
C．浓盐酸和大理石D．稀硫酸和大理石

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