Question

18．某化合物1.6g 在O₂中完全燃烧，生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，则该化合物中（　　）

• A． 只含C、H两种元素
• B． 一定含C、H元素，可能含氧元素
• C． 含C、H、O三种元素
• D． 以上答案均有可能

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，有CO₂和H₂O生成说明有机物一定含有C、H两种元素；判断有无氧元素需要计算CO₂和H₂O中C、H两种元素的质量，若质量和小于1.6 g则有氧元素，相等则不含氧元素．

解答 解：由题意，反应后CO₂和H₂O生成，根据质量守恒定律可知化合物一定含有C、H两种元素；
CO₂中C元素的质量4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g；H₂O中H元素的质量3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，说明不含有氧元素．
故选A．

点评 本题根据元素守恒来确定化合物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是化合物成分确定常用的方法．