题目内容

12．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．Na2S2O4制备流程如下：（已知：常温下Zn（OH）2的溶解度为1.42×10-5g）

（1）反应I的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应的基本类型为化合反应
（2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn（OH）2↓
（3）操作a的名称为过滤
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降．

分析 （1）根据反应物、生成物种类可以判断反应类型；
（2）硫酸锌和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀；
（3）操作a的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降．

解答 解：（1）反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故填：化合反应．
（2）反应II为复分解反应，即硫酸锌和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，该反应的化学方程式为：ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn（OH）2↓．
故填：ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn（OH）2↓．
（3）操作a的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．
故填：过滤．
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降．
故填：加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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3．化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段．
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验．

①写出一个双球管中可能反应的化学方程式．
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是磷．
（2）实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物．已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4  $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑

1A装置中能观察到什么现象？
2写出B装置中反应的化学方程式．
3要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接h、g接e、f接c、d接a．
4从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施．
（3）将30.9g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾．待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g 固体物质．请计算原固体混合物中氯酸钾的质量．
4．下列属于非金属元素的是（　　）
A．钠B．镁C．铜D．硅
1．小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）．
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为15g．
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）．
7．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．分离B中难溶物的操作叫过滤．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②③（填序号）进行试验．
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3，形成的原因（方程式表示）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的俗称是Ca（OH）2，形成的原因固体氢氧化钠溶解时放出热量，使氢氧化钙的溶解度减小．
（4）C在空气中放置一段时间会变质，原因（方程式表示）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
17．“阴阳师”是最近一款非常风靡的手游．有一天小薇在画符召唤式神的时候发现，初中化学常见的5种物质也符合符咒上的五角星关系．已知A、C、E均为氧化物，A是人体呼吸作用的主要产物；在实验室中B可以用来制取A，而D的溶液可以用来检验A；C和E反应能生成D．相互之间连线表示能发生化学反应．则 
（1）B的化学式是：HCl；E的俗名是：生石灰；
（2）向滴有酚酞的D溶液中通入A气体至恰好完全反应，观察到D溶液中出现的实验是红色褪去，有白色沉淀生成；
（3）写出C与E物质反应的方程式：H2O+CaO=Ca（OH）2；并写出D物质在农业上的一种用途：改良酸性土壤．
4．硬水会给我们生活带来很多不便，生活中可通过煮沸来降低水的硬度，硬水在煮沸时发生的反应之一是Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（1）区分硬水和软水时可用肥皂水来检验．
（2）常见物质之间的相互转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质），回答下列问题：

①乙→甲的化学方程式可能是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②丁→CO的反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
③戊和己的组成元素相同，但它们的化学性质不同的原因是分子构成不同．
1．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．
比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱		B．
探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应
C．
 比较红磷和白磷的着火点		D．
测定空气中 O2 的含量
2．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C、B、A．
（2）图中A、B两溶解度曲线相交于O点，此点表示的意义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等．
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是c b a．
（4）当A中混有少量B时，可用降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．
（5）t2℃时，在90g10%的乙溶液中加入15g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为22.9%（计算结果精确到0.1%）．

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