题目内容
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全．试计算：（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反思是学习的一种重要方法，根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际，你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻，请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识：
分析：73.7g是硫酸铜溶液的质量，硫酸铜溶液是混合物，不能代入化学方程式直接计算，2.3g是参加反应的钠的质量，可代入化学方程式进行计算．
（1）可根据钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量和氢气的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数=
×100%，溶质是硫酸钠，可根据钠的质量求出，所得溶液的质量=烧杯中所加的所有物质的质量-气体的质量-沉淀的质量．
（3）根据我们学过的盐的化学性质，钠和硫酸铜反应应该生成铜和硫酸钠，而实际上，钠并没有把铜从硫酸铜溶液中置换出来．
（1）可根据钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量和氢气的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数=
| 溶质的质量 |
| 所得溶液的质量 |
（3）根据我们学过的盐的化学性质，钠和硫酸铜反应应该生成铜和硫酸钠，而实际上，钠并没有把铜从硫酸铜溶液中置换出来．
解答：解：设生成氢氧化铜的质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸钠的质量为z．
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
46 142 98 2
2.3g z x y
=
=
=
z=7.1g x=4.9g y=0.1g
（1）答：生成沉淀的质量为4.9g，生成氢气的质量为0.1g．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数是10%．
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来．
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
46 142 98 2
2.3g z x y
| 46 |
| 2.3g |
| 142 |
| z |
| 46 |
| 2.3g |
| 98 |
| x |
| 46 |
| 2.3g |
| 2 |
| y |
z=7.1g x=4.9g y=0.1g
（1）答：生成沉淀的质量为4.9g，生成氢气的质量为0.1g．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
| 7.1g |
| 73.7g+2.3g-4.9g-0.1g |
答：所得溶液中溶质的质量分数是10%．
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：有关反应后所得溶液的质量的计算是一个难点，要让学生掌握方法，即所加入的所有物质的质量-沉淀的质量-气体的质量=所得溶液的质量．
练习册系列答案
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，向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）。试计算：