Question

9．为了测得铁和铜的合金中铜的质量分数，取合金8g，加入100g稀硫酸恰好反应，得到105.4g溶液，求：
（1）合金中铜的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设铁质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，溶液质量增加
56                152    2        56-2=54
x                   y              105.4g-100g=5.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{54}{5.4g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
合金中铜的质量分数为：$\frac{8g-5.6g}{8g}$×100%=30%，
答：合金中铜的质量分数为30%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{15.2g}{105.4g}$×100%=14.4%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．