题目内容
18．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的是（ ）| 选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | CaO | CaCO3 | 高温充分煅烧 |
| B | KCl溶液 | CaCl2 | 通入足量的CO2，过滤 |
| C | CO2 | CO | 通过足量的灼热氧化铜 |
| D | H2 | HCl | 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、足量的CO2不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO能与足量的灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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8．关于实验的先后顺序不正确的是（ ）
| A． | 教材上册：点燃氢气时，先验纯，再点燃 | |
| B． | 教材上册：高锰酸钾制氧气时，先检查气密性，再装入药品 | |
| C． | 教材上册：木炭还原氧化铜结束时，先从液体中撒出导管，再停止加热 | |
| D． | 教材上册：测定空气中氧气含量时，先将点燃的红磷伸入瓶中，再夹紧弹簧夹 |
9．日常生活中很多问题需要化学知识，下列认识不正确的是（ ）
| A． | 煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质 | |
| B． | 我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘”是指碘元素 | |
| C． | 研发可降解的塑料，减少“白色污染” | |
| D． | 在铁桶中用硫酸铜溶液和石灰水配制农药波尔多液会失效 |
6．
如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种，某同学对1，2，3，4处水质监测时记录了以下现象，请回答下列相关问题：
（1）根据现象推断：甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是AD．
A、甲：碳酸钠 B、乙：氯化铜 C、丙：盐酸 D、丁：氢氧化钠
（2）若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是紫色石蕊试液．
（3）2，3两处的化学方程式2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O．
如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种，某同学对1，2，3，4处水质监测时记录了以下现象，请回答下列相关问题：| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 记录现象 | 无色溶液 | 蓝色浑浊 | 浑浊消失 | 产生气泡 |
A、甲：碳酸钠 B、乙：氯化铜 C、丙：盐酸 D、丁：氢氧化钠
（2）若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是紫色石蕊试液．
（3）2，3两处的化学方程式2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O．
13．一阵风吹熄蜡烛，其主要的灭火原理是（ ）
| A． | 隔绝空气 | B． | 清除可燃物 | ||
| C． | 降低石蜡的着火点 | D． | 使温度降到石蜡的着火点以下 |
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 硝酸铵 | B． | 石灰浆 | C． | 蜂窝煤 | D． | 赤铁矿 |
10．某同学梳理了以下知识：①把少量泥土放入水中搅拌，形成的液体是悬浊液；②稀有 气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；③最外层电子数为 8 的粒子都是稀有气体的原子；④原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同；⑤化学 反应中只有燃烧反应才能放出热量；⑥农药的不合理施用对空气、水、土壤都有污染． 其中正确的个数是（ ）
| A． | 1 个 | B． | 2 个 | C． | 3 个 | D． | 4 个 |
7．关于物质的用途，下列主要利用其物理性质的是（ ）
| A． | 干冰用作制冷剂 | B． | 纯碱用于玻璃生产 | ||
| C． | 氧气用于急救病人 | D． | 小苏打用于治疗胃酸过多症 |
8．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．
（1）对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1；
【分析归纳】反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
反应的实质：H++OH-═H2O，反应能进行的原因是溶液中的H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2：
【分析归纳】反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动离子的数目减少．
（2）某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质
【记录和解释】待几组物质恰好完全反应后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中组合⑤与另外四组现象不同，请从反应发生的本质角度解释产生不同现象的原因其余四组是酸中的氢离子参加了反应，组合⑤氢离子没有参加反应．
（3）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
①当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g．
②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．
③计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
（1）对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1；
【分析归纳】反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
反应的实质：H++OH-═H2O，反应能进行的原因是溶液中的H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2：
【分析归纳】反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动离子的数目减少．
（2）某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质
| 组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 组合物质 | H2SO4 NaOH | H2SO4 CuO | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Mg | H2SO4 Ba（NO3）2 |
（3）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
①当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g．
②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．
③计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．