题目内容

17．4克A 物质与5克B 物质混合反应，能生成6克C物质，剩余3克B．若将7克A 与3克B 则生成的C物质的质量是（　　）
A．9克B．10克C．8克D．3克

分析 根据题中信息“4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB”可计算出反应中ABC的质量比，从而可计算出7gA与3gB混合反应生成C物质的质量．

解答 解：根据题中信息“4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB”可知，反应中ABC的质量比为4g：2g：6g=2：1：3，因此7gA与3gB混合反应时，有1gA剩余，根据质量守恒定律可知，生成的C的质量是6g+3g=9g．
故选A．

点评 本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，由反应中各物质的质量确定反应中各物质的质量比是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．下列常见仪器中，不能用来加热的是A
A．集气瓶      B．试管        C．烧杯        D．量筒．
8．下列说法正确的是（　　）
A．自然界的物质都是以化合物形式存在的
B．凡是含氧元素的物质都是氧化物
C．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
D．电解水的反应属于分解反应
5．化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑        
（2）用盐酸可以将水垢中的碳酸钙除去CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）化工厂的废水中含有硫酸，用熟石灰将其中和．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（5）盐酸可以将铁制品表面的锈出去Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（6）胃酸过多的患者，可以服用“胃舒瓶”，它的主要成分是Al（OH）33HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
12．施肥是农业增产的重要手段．下列属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2B．NH4H2PO4C．NH4NO3D．Ca3（PO4）2
2．不同元素间的本质区别是（　　）
A．核电荷数不同B．相对原子质量不同
C．核外电子数不同D．中子数不同
9．在H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中
可用于金属表面除锈的酸HCl；用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2
常用于作溶剂的氧化物H2O；厨房中常用作调味品的盐NaCl
密度最小的气体单质H2． 造成温室效应的气体CO2．
6．利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：

（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有NaCl，H2O（填化学式）；
（2）实验室检验二氧化硫气体通常使用的试剂是KMnO4溶液，空气中二氧化硫与氧气反应的方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3；
（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;硫酸\;}}{通电}$C2H4+3O2．
18．如图所示是电解水的实验装置图，请回答：
①通电后，电极上出现气泡，一段时间后a试管和b试管中所收集的气体体积比约为：2：1； 
②如何检验a试管中气体：将燃着的木条伸入试管，能够燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气．
③由电解水实验可得到的结论是水是由氢、氧两种元素组成的．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网