题目内容
11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是( )
A.Cu B.Al C.Zn D.C
选B。本题主要考查不纯物质的化学方程式计算。假设11.2 g是纯铁，可以计算其完全反应生成氢气的质量为0.4 g，小于0.44 g，说明杂质比等质量的铁产生氢气的质量大。Cu和C不能与酸反应产生氢气，故A、D不可能；Zn完全反应比等质量的铁生成氢气的质量小，C不可能；Al完全反应比等质量的铁生成氢气质量大，B可能。
导学全程练创优训练系列答案
下表是某种常见的金属的部分性质：
| 颜色 状态 | 硬度 | 密度 (g·cm-3) | 熔点 (℃) | 导电性 | 导热性 | 延展 性 |
| 银白色 固体 | 较软 | 2.70 | 660.4 | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
(1)试推断该金属可能的一种用途____________________________________
________________________________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱
，并完成下表：
| 你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变为碳酸钙。猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是___________________________。
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| (1)取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 | 有______ 生成 | 原溶液中一定含有碳酸钙 |
| (2)另取样于试管中，滴加酚酞试液 | 溶液呈红色 | 原溶液中含有______ |
【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想________成立。
【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 ___________
__________________________________(用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应前后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是__
________________________________________。
）：_____。
则氯化铵溶液显____性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示_____色。