题目内容

1．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素与氧元素的质量比为5：4，取39克该混合物高温煅烧直到完全反应，生成的二氧化碳的质量为11g．

分析 氧化钙中钙元素和氧元素的质量比是5：2，碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比是5：6，如果氧化钙和碳酸钙的“分子”个数比是1：1时，钙元素和氧元素的质量比是5：4．

解答 解：因为氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素与氧元素的质量比为5：4时，氧化钙和碳酸钙的“分子”个数比是1：1，
则39g该混合物中碳酸钙的质量为：39g×$\frac{100}{100+56}$×100%，
则生成的二氧化碳的质量为：39g×$\frac{100}{100+56}$×100%×$\frac{44}{100}$×100%=11g，
故填：11g．

点评 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，因此碳酸钙中有44%的质量转化成二氧化碳，要注意理解．

练习册系列答案
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11．化学与生活息息相关．现有水、氮气、甲烷、干冰、碳酸钙等五种物质，对应物质的化学式填空：
（1）钟乳石的主要成分是CaCO3．
（2）天然气的主要成分是CH4．
（3）可用于人工降雨的是CO2．
（4）充入食品包装袋内用于防腐的是N2．
（5）生命的孕育和维系需要的氧化物是H2O．
12．下列有关基本实验操作的叙述中，不正确的是（　　）
A．用药匙取用食盐粉末
B．量筒中液体常用仰视凹液面的最低处
C．酒精灯用灯帽盖灭
D．浓硫酸沿器壁缓慢注入水中进行稀释
9．已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是75%．
16．将一定量的CO2通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全吸收，形成不饱和溶液，该溶液总质量与反应时间的关系如图，试分析解答：
（1）通入的二氧化碳的质量为6.6g；
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（3）实验结束后所得不饱和溶液的质量．
2．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称是：b集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是B（填字母），反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，将A、E连接后可制取的气体为氢气．
（3）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用A，收集装置选用D．在收集二氧化碳气体时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳． A中长颈漏斗的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是防止气体从长颈漏斗逸出．
9．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
B．不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气
C．只有二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂
D．催化剂只能加快其他物质的反应速率
6．实验操作不当常引起误差．下列误差分析错误的是（　　）
A．配制氯化钠溶液，称量时把砝码和氯化钠固体放反了，所得溶液溶质质量分数一定偏小
B．配制氢氧化钠溶液，所用固体已潮解，配得溶液溶质质量分数偏小
C．粗盐提纯，过滤时滤纸破损，则产率偏高
D．粗盐提纯，蒸发结晶时有固体飞溅，则产率偏低
7．人类生活和生产都离不开金属．（1）铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆（写一条）．
（2）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2　 N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N、H的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞H．
（3）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况．

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