题目内容
【题目】一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
回答下列问题：
（1）加入过量试剂a的目的是 。
（2）操作③中产生气体的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 。
A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量
B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法
D．操作③中所加物质一定要适量
【答案】（1）使废液中的硫酸铜充分反应
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）D
【解析】
试题分析：工业废水经过过滤得到溶液，再加入过量的铁粉得到铜，加入过量试剂铁的原因是使废液中的硫酸铜充分反应，完全置换出其中的铜，防止浪费资源；操作③中产生气体的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；操作③中所加物质一定要适量，避免过度浪费原材料。
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