题目内容
自来水生产过程中，必须进行消毒．
（1）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为
（2）漂白粉（主要成分次氯酸钙）也可以饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca（ClO）2]的相对分子质量
（1）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为
ClO2
ClO2
．NaClO2 中氯元素的质量分数39.2%
39.2%
（2）漂白粉（主要成分次氯酸钙）也可以饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca（ClO）2]的相对分子质量
143
143
，次氯酸钙的组成中钙元素与氧元素的质量比为5：4
5：4
．分析：（1）根据质量守恒定律中反应前后原子个数和原子种类都不变，可推出X的化学式，利用化学式的有关计算解答NaClO2 中氯元素的质量分数．
（2）依据化学式的有关计算分析解答；
（2）依据化学式的有关计算分析解答；
解答：解：（1）根据质量守恒定律，在化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X中反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯化钠中钠原子有2个，氯原子有2个，所以2X中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO2；NaClO2 中氯元素的质量分数为
×100%≈39.2%；
（2）相对分子质量之和是各原子相对原子质量之和，故次氯酸钙[Ca（ClO）2]的相对分子质量=40+（35.5+16）×2=143，次氯酸钙的组成中钙元素与氧元素的质量比=40：16×2=5：4；
故答案为：ClO2；39.2%；143；5：4；
| 35.5 |
| 23+35.5+16×2 |
（2）相对分子质量之和是各原子相对原子质量之和，故次氯酸钙[Ca（ClO）2]的相对分子质量=40+（35.5+16）×2=143，次氯酸钙的组成中钙元素与氧元素的质量比=40：16×2=5：4；
故答案为：ClO2；39.2%；143；5：4；
点评：此题是对质量守恒定律的应用和化学式计算的考查题，解题的关键是理解质量守恒定律的内容和化学式的基本计算；
练习册系列答案
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