题目内容

6．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）．加热容器，使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温度为40℃）．请回答：
（1）实验过程中，可以观察到：白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，活塞先向上（填“上”或“下”）移动，再向下移动，最后停在刻度4处．
（2）发生反应的表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）有位同学做此实验时活塞最终停在4.5处，请你分析造成这一现象的可能原因是装置漏气、白磷量不足等（答一点即可）．

分析 白磷在空气中燃烧时产生大量白烟，放出热量，生成白色固体；氧气约占空气总体积的五分之一据此分析回答有关的问题．

解答 解：（1）实验过程中，可以观察到：白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出了大量的热，使气体膨胀，活塞先向 上移动，由于白磷燃烧消耗氧气，氧气宇瞻空气体积的$\frac{1}{5}$，冷却后再向下移动，最后停在刻度4处．
（2）白磷燃烧生成了五氧化二磷，发生反应的表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）有位同学做此实验时活塞最终停在4.5处，造成这一现象的可能原因是：装置漏气、白磷量不足等．
故答为：（1）上，下，4；（2）；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；（3）装置漏气或白磷量不足等．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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8．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题．
（1）保障该实验成功的第一步操作是检查装置气密性．
（2）先用弹簧 夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是什么？红磷燃烧产生大量白烟．
（3）待红磷熄灭，打开弹簧夹，又可观察到什么现象？烧杯中的水倒流至集气瓶约占空气总体积的五分之一．
（4）实验后若结果偏小，写出可能的一种原因红磷量不足或装置漏气或未冷却室温就读数．实验后若结果偏大，可能的原因有红磷燃烧后缓慢伸入广口瓶了．
（5）该实验还可推出瓶内剩余$\frac{4}{5}$体积的气体性质，物理性质有无色，不易溶于水；化学性质有不燃烧也不支持燃烧，不与水反应．
17．小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a是长颈漏斗，b是水槽．
（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是A（填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他：应该在试管口塞一团棉花；实验室用该方法制取氧气的符号表达式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性；
（4）小明想用B制取O2，利用此装置的反应符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．收集氧气的装置可选DE．
（5）C装置中a的作用是便于向锥形瓶中加入液体药品．为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器末端浸没在液体中．
（6）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷气体（CH4）：
CH3COONa+NaOH  $→_{△}^{碱石灰}$ CH4↑+Na2CO3，可选用的发生装置是A（填字母代号，下同），可选用的收集装置是EF．
14．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．

（1）一个A分子中共含有5个原子，B代表的是H2O．（填化学式）
（2）四种物质中，属于单质的是D（填上图中的字母，下同），有毒的是C．
（3）写出该反应的化学方程式CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3H2+CO．
（4）在该反应中，以下叙述正确的是bd．
a．属于分解反应                b．原子种类没有改变
c．分子的个数没有改变       d．A物质中氢元素的质量分数为25%
1．用 化学符号 表示
（1）2个氢原子2H．    
（2）结构示意图为的粒子符号S2-．
（3）三个水分子3H2O．    
（4）保持氧气化学性质的最小粒子O2．
（5）铜元素Cu．    
（6）地壳中含量最多的金属元素Al．
11．水是重要的资源，我们应了解水的有关知识．

（1）A中水发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）B是电解水的实验装置，写出该反应的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氧气+氢气；化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用C图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是过滤
（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度．
（5）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是AB（填序号）．
A．公共场所不用随手关水龙头  B．洗完菜的水用来浇花  C．不间断放水刷牙．
18．测定空气成分的方法有很多，图Ⅰ所示是用红磷在空气中燃烧的测定方法．

【查阅资料】红磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【实验过程】
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请完成下列问题：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；该实验中红磷应稍过量，目的是完全除去集气瓶中的氧气；
（2）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？写出理由．不能，木炭燃烧生成了二氧化碳气体，瓶内压强没有变化；
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，可能的原因是：红磷的量不足、装置漏气；
（4）由本实验还可以推知N2的哪些性质？试写出其中一种氮气难溶于水、不活泼；
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是：误差小、无污染．
15．实验室用排水法制取氧气的主要步骤包括：①装药品②熄灭酒精灯③检查气密性④撤导管⑤加热⑥收集气体．  正确的操作顺序的是：③①⑤⑥④②．
16．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．
现象：溶液变成浅红色． 结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．
现象：产生气泡；
反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：有白色沉淀生成．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．

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