Question

9．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取10g放于盛有100g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应．测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是3.3g；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（3）稀盐酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                       44
x              y                        3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
y=5.475g
稀盐酸的质量分数为$\frac{5.475g}{100g}$×100%=5.475%
答：（1）生成二氧化碳的质量是 3.3g；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是7.5g；
（3）稀盐酸的质量分数是5.475%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．