题目内容
【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 （ ）
A.t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B.t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液
C.将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D.c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变
【答案】A
【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A. t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数，由于不知道溶液的质量关系，所以不能确定溶质的质量关系；B. t2 ℃时，a的溶解度为50g，所以将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能溶解25ga，得到75g a的饱和溶液；C. 将t1 ℃时b的溶解度大于a的，所以b溶液溶质的质量分数大于a的，升温时，ab两种物质溶解度变大，溶质的质量分数不变，仍然b>a；升温时c的溶解度变小，析出晶体，得t2℃时饱和溶液，但是t2℃时c的溶解度小于at1 ℃时的溶解度，所以三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞C。
故答案为：A。
根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
练习册系列答案
相关题目