题目内容
4．下列说法符合质量守恒定律的是（ ）| A． | 10g水与2g食盐混合后质量为12g | |
| B． | 2L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成3L二氧化碳 | |
| C． | 点燃氢气和氧气的混合物18g，充分反应，生成水的质量一定等于18g | |
| D． | 12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g |
分析 根据质量守恒定律的内容考虑：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．可用其来解释一些化学变化，当物质发生物理变化时，则不适用于质量守恒定律来解释．
解答 解：A、10g水与2g食盐混合后质量为12g是物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故A不正确；
B、物质发生化学变化时质量守恒，体积不一定守恒．2L一氧化碳与1L氧气完全反应应该生成2L二氧化碳，故B不正确；
C、根据反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，氢气与氧气完全反应时质量比=（2×2）：32=1：8，只有按此比例混合反应时生成水的质量才和原气体的质量相等．故C不正确；
D、根据化学反应方程式可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，氧气有剩余，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查使用质量守恒定律解释一些现象，在使用质量守恒定律时，一定注意到质量守恒定律是用于解释化学变化前后质量关系的．
练习册系列答案
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某同学用如图装置测定空气中氧气的含量．在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器内放入足量白磷．活塞左端管内密封有空气，将玻璃容器固定在盛有热水的烧杯上（引燃白磷），进行试验．试回答：
15．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 | |
| D． | 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰 |
19．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
| A | B | C | D |
| 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 | 在某一密闭装置内点燃红磷 | 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物 | 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
| A． | SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 | |
| B． | Mg+2：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 | |
| C． | 2Na：“2”表示两个钠元素 | |
| D． | 2Cl-：“2”表示两个氯离子 |
13．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应．反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表．
（1）实验中产生的二氧化碳质量为3.3g．
（2）求该大理石的纯度．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是浓盐酸有挥发性，会导致测得的二氧化碳质量偏高，从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大，最终导致实验结果偏大．
| 烧杯 | 大理石 | 稀盐酸 | 反应后烧杯及其中物质总质量 | |
| 质量（克） | 90 | 8.5 | 50 | 145.2 |
（2）求该大理石的纯度．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是浓盐酸有挥发性，会导致测得的二氧化碳质量偏高，从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大，最终导致实验结果偏大．
，当a=10时，该粒子是原子；当a=11时，该粒子的符号为Na+．