题目内容

2．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与氧气和水接触而生锈．用盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O  ．
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是  稀盐酸．（填一种即可）

分析 （1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；
（2）根据铁锈蚀的条件，进行分析解答；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；
（3）根据金属活动性顺序进行分析．

解答 解：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；故填：导电；
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气、水接触而生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：氧气；水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等．故填：稀盐酸（答案合理即可）．

点评 本题考查了金属的物理性质以及常见金属的活动性，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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