[题目]如图所示为实验室中常见的气体制备.净化.收集和性质实验的部分仪器.试根据题目要求.回答下列问题:(1) 欲在实验室中制备并收集干燥的氧气.① 所选仪器的连接顺序为 .②仪器A中.发生反应的化学方程式为 .(2) 欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度 .并验证反应中气体生成物的性质.所选仪器的连接顺序为:纯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】（6分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。

① 所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。

②仪器A中，发生反应的化学方程式为。

（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度 (杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体 →D→B→C。

①仪器C的作用是。

②仪器D中发生的化学反应方程式为

③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是 ________的质量，而仪器B中增加的是 _________的质量。

【答案】（1）①AEF ②2H 2O 22H 2O+O 2↑

（2） ①将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒。（其他合理答案均可）

②3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

③氧化铁（或Fe2O3）中的氧（或O）元素；反应生成的二氧化碳（或CO2）

【解析】

试题分析：利用浓硫酸的吸水性，所以常用浓硫酸来干燥气体，所以在实验室中制备并收集干燥的氧气，应选择的装置为AEF，过氧化氢制氧气的反应原理为2H 2O 22H 2O+O 2↑；CO有毒，所以在实验中需将尾气进行处理，常用燃烧法将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，防止污染空气，炼铁的原理为：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；仪器D中减少的质量低于仪器B中增加的质量，是因为D中减少的是氧化铁（或Fe2O3）中的氧（或O）元素，而仪器B中增加的是二氧化碳得质量。

练习册系列答案

名师金手指大试卷系列答案

标准课堂测试卷系列答案

智慧翔夺冠金卷系列答案

名校导练系列答案

目标实施手册测试卷系列答案

智慧通自主练习系列答案

第一微卷系列答案

考易通全程达标测试卷系列答案

创新课时作业系列答案

希望英语测试卷系列答案

相关题目

【题目】下列有关实验现象描述错误的是（）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

D．食盐溶于水后溶液温度没有明显变化

【题目】保持氢气化学性质的最小粒子是(　　)

A. H B. H2O C. 2H D. H2

【题目】多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

（1）最简单的有机物是（写化学式），干冰可用于人工降雨，其化学式是。

（2）CO和CO2的化学性质不同，是因为两者不同。

（3）碳元素的同素异形体有金刚石、石墨和；其中可用于制作铅笔芯的是。

（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为。尿素中元素的质量分数最高，1mol尿素中氢元素的物质的量是。

【题目】下列叙述中，正确的是（）

A．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的

B．不同元素的原子其核电荷数一定不同

C．原子是构成物质的最小微粒

D．核外电子数相同的微粒一定属于同种元素

【题目】海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。

（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

（3）步骤②发生反应的化学方程式是，其基本反应类型是。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能

有（任答一点）。

（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式。

【题目】下列关于微观粒子的说法正确的是( )

A. 分子和原子都在不停运动

B. 分子之间有间隔，原子之间没有间隔

C. 只有离子能构成物质

D. 分子和原子在化学变化中都能够再分

【题目】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：

（1）图中0a段表示生成______________（“气体”还是“沉淀”)的过程；

（2）b点溶液中溶质有_______种；

（3）c点溶液的pH__________7 （填>、<、=）；

（4） x值是多少？（写出具体的计算过程）

【题目】（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0．19	0．17	0．14	0．12	0．09	0．08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是

（填A或B）。

要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水

后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。其中措施正确的是。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。