题目内容

5．某化工厂成产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用40t该氧化亚铜产品与一定量溶质的质量分数为20%稀硫酸生产10%的硫酸铜溶液（已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）．计算：
（1）原40t氧化亚铜产品中氧化亚铜的质量．
（2）反应后过滤洗涤烘干可得副产物铜的质量．
（3）所需溶质的质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量．

分析 （1）根据样品中的含铜量直接计算氧化亚铜的质量；
（2）由氧化亚铜的质量结合化学方程式计算生成的铜的质量，加上样品本身的铜的质量；
（3）由氧化亚铜的质量和对应的化学方程式求算消耗的稀硫酸中溶质的质量以及硫酸铜的质量，进而进行其他计算．

解答 解：原40t氧化亚铜产品中氧化亚铜的质量=40t×（1-10%）=36t
设消耗的硫酸中的溶质的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，生成的铜的质量为z
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
144        98      160     64
36t          x       y         z
$\frac{144}{36t}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{64}{z}$
x=24.5t
y=40t
z=16t
则铜的质量为40t×10%+16t=20t
所需的溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为24.5t÷20%=122.5t
反应后剩余的溶液的质量为122.5t+36t-16t=142.5t
10%的硫酸铜溶液的质量为40t÷10%=400t
需要加入的水的质量为400t-142.5t=257.5t
答：（1）原40t氧化亚铜产品中氧化亚铜的质量为36t．
（2）反应后过滤洗涤烘干可得副产物铜的质量为20t．
（3）所需溶质的质量分数为20%的稀硫酸质量为122.5t，加水的质量257.5t．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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15．化学实验是进行科学探究的重要途径，让我们一起走进化学实验室．

（1）要量取46mL水，用到图中的BC（填写序号）．
（2）加热少量液体，除了用到图中A，还需要用到的仪器名称是酒精灯、试管夹．
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10．2017年3月22日“世界水日”的主题是“Wastewater”（废水），旨在关注废水，并改善收集和处理废水的方式，实现废水安全再利用．下列做法与该主题无关的是（　　）
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A．①和④两种粒子的化学性质相似B．②和③表示的粒子均为离子
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4．2017年1月《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”．口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出．请从26-A或26-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按26-A计分．
26-A26-B
（1）钠原子转化为钠离子，
其核外电子数变小（填“变大”或“变小”）．
（2）常温下，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为9：25 ．
（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）		（1）构成氯化钠的微粒是Na+和Cl-（填微粒符号）．
（2）口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数改变（填“改变”或“不变”）

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