Question

10．某工厂排出的废液中主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：
（1）试推断：X、Y分别代表的物质是Zn、H₂SO₄
（2）滤液B、C的主要成分分别是Zn（NO₃）₂、ZnSO₄（以上均填化学式）
（3）溶液C加入适量的Ba（NO₃）₂溶液，发生的化学方程式为Ba（NO₃）₂+ZnSO₄=Zn（NO₃）₂+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸锌．

解答 解：（1）加入过量锌时，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，加入适量稀硫酸时，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此X、Y分别代表的物质是Zn、H₂SO₄．
故填：Zn；H₂SO₄．
（2）滤液B、C的主要成分分别是Zn（NO₃）₂、ZnSO₄．
故填：Zn（NO₃）₂；ZnSO₄．
（3）溶液C加入适量的Ba（NO₃）₂溶液，硫酸锌和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸锌，发生的化学方程式为：Ba（NO₃）₂+ZnSO₄=Zn（NO₃）₂+BaSO₄↓．
故填：Ba（NO₃）₂+ZnSO₄=Zn（NO₃）₂+BaSO₄↓．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．