Question

14．有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 产生氢气的速率A＜B
• B． 反应后A、B一定都有剩余
• C． 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
• D． 消耗B的质量一定大于A的质量

Answer 1

分析 根据题目给出的信息可知：在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，因此可以判断A比B活泼；产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余；因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量；产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等．

解答 解：A、由图象可知，在相同的时间内A产生的氢气比B多，产生氢气的速率A＞B；故选项不正确；
B、产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反应，A有剩余，故选项不正确；
C、产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，浓度相同，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等．故选项正确；
D、因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，AB的化合价相同，那么消耗B的质量一定大于A的质量，故选项正确．
故选CD．

点评 本考点中既有金属性质的应用，又有实验方案的评价和金属的活动性顺序，考查的比较全面，只要认真分析，问题就不难解决，本考点综合性比较强．经常出现在选择题和实验题中，同学们要认真掌握．