题目内容
根据初中化学所学知识回答下列问题：
（1）实验室欲用一质量分数为98%、度为1.84g/mL的浓硫酸配制46g质量分数为19.6%的稀硫酸，请按要求填写空格
某工厂化验室用以上配制的稀硫酸来洗涤一定量产品中残余的氢氧化钠，共消耗稀硫酸共30g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量产品中含氢氧化钠的质量是多少？（相对原子质量---16 H---1 Na---23 S---32）
（1）实验室欲用一质量分数为98%、度为1.84g/mL的浓硫酸配制46g质量分数为19.6%的稀硫酸，请按要求填写空格
| 实验步骤 | 实验内容 |
| ①计算 | 浓硫酸的体积为 水的体积为 （写出计算过程） |
| ②量取 | 量筒必须 |
| ③溶解 | 一定要先把 |
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,根据化学反应方程式的计算
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变和稀释浓硫酸的基本操作进行解答．
（2）利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量．
（2）利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量．
解答：解：（1）设浓硫酸的体积为x，则：
x?1.84g?mL-1×98%=46g×19.6%
解得x=5mL．
需要浓硫酸的质量为1.84g?mL-1×5mL=9.2g
需要水的质量为46g-9.2g=36.8g约37mL；
量取时量筒要放平，视线要平视凹液面的最底部；稀释时要将浓硫酸加入水中，不能将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案：①5mL；37mL；②平放；凹液面；最底部；③水；浓硫酸；玻璃棒．
（2）消耗的硫酸溶液中溶质的质量为：30g×20%=6g
设一定量产品中含氢氧化钠的质量是x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 6g
=
x=4.9g
答：一定量产品中含氢氧化钠的质量是4.9g．
x?1.84g?mL-1×98%=46g×19.6%
解得x=5mL．
需要浓硫酸的质量为1.84g?mL-1×5mL=9.2g
需要水的质量为46g-9.2g=36.8g约37mL；
量取时量筒要放平，视线要平视凹液面的最底部；稀释时要将浓硫酸加入水中，不能将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案：①5mL；37mL；②平放；凹液面；最底部；③水；浓硫酸；玻璃棒．
（2）消耗的硫酸溶液中溶质的质量为：30g×20%=6g
设一定量产品中含氢氧化钠的质量是x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 6g
| 80 |
| x |
| 98 |
| 6g |
x=4.9g
答：一定量产品中含氢氧化钠的质量是4.9g．
点评：本道题目比较简单，是基本的根据化学方程式的计算题，关键是要看清题意，将氢氧化钠和氢氧化钠溶液的质量区分清楚．
练习册系列答案
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