Question

4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：
（1）产生CO₂的质量为4.4g；
（2）鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为66.7%．（保留至0.1%）

Answer 1

分析 根治质量守恒定律可知，反应前后质量变小，而反应只生成了二氧化碳气体，所以减小的质量就是生成的二氧化碳的质量．然后根据对应的化学方程式和二氧化碳的质量求算碳酸钙和样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15g+80g-90.6g=4.4g．
设15g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                         4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%．
答：（1）产生CO₂的质量为4.4g；
（2）鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为66.7%

点评 根据质量守恒定律计算首先要确定计算的有效数据，计算中只能采用纯净物的质量，混合物的质量不可以用于方程式的直接计算．注意过程数据使用的准确性，避免无效劳动．