Question

20．现有一包含有少许二氧化锰的高锰酸钾样品16.0克充分加热至恒重，冷却后称得反应后所得固体质量为14.4克，求样品中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，结合氧气的质量依据方程式可以求出参加反应的高锰酸钾的质量，进而计算二氧化锰的质量．

解答 解：生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g，
设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 
 316                  32
  x                   1.6g
     $\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
    x=15.8g
所以样品中二氧化锰的质量为：16g-15.8g=0.2g
故答案为：0.2g．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，是解题的关键．