题目内容
6．
小芳用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图）．若利用该装置制二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若利用该装置制氧气，无纺布包内药品为二氧化锰．
分析 根据根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，实验室采用固液常温型制取氧气的反应原理，进行分析解答即可．
解答 解：实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
该装置属于固液常温型，若利用该装置制氧气，利用的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则无纺布包内药品为二氧化锰固体．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化锰．
点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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17．确定气体的实验室制取，不需要考虑的是（ ）
| A． | 实验装置 | B． | 反应所需的药品和反应的条件 | ||
| C． | 气体的验证方法 | D． | 气体的用途 |
1．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究：
【查阅资料】
【实验探究】
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
（2）验证两种粉末的稳定性
该小组按如图所示装置进行实验操作，观察到乙（选填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，相应的试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
【反思评价】有同学认为如图装置不够严密，理由是试管口需要放一团棉花．
【查阅资料】
| 名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
| 主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
| 热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①分别向等浓度、等体积的纯碱溶液和小苏打溶液中滴加2滴酚酞溶液 | 溶液均变红色，且纯碱溶液中颜色更深 | 两种溶液均呈碱性，且纯碱溶液的碱性更强 |
| ②用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 | 纯碱溶液的pH=11，小苏打溶液的pH=9 |
该小组按如图所示装置进行实验操作，观察到乙（选填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，相应的试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
【反思评价】有同学认为如图装置不够严密，理由是试管口需要放一团棉花．
18．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（ ）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | 将一根未打磨的铝条放入 硫酸铜溶液中 | 无紫红色固体析出 | 铝不如铜活泼 |
| B | 将带火星的木条伸入氧气中 | 木条复燃 | 氧气支持燃烧 |
| C | 将CO通过灼热的氧化铜 | 黑色氧化铜变成红色 | CO具有可燃性 |
| D | 把浓硫酸滴入到氢氧化钠溶液中 | 溶液温度升高 | 中和反应放热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，符号为Rg，该元素原子的核电荷数是111，Rg的相对原子质量为272，则中子数是161．
16．配制70克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（ ）
| A． | 从试剂瓶中取用氯化钠固体时，试剂瓶的瓶盖正放或倒放在桌面上都是正确的 | |
| B． | 配制溶液时用的小烧杯若用少量蒸馏水润洗，不会引起溶质质量分数的改变 | |
| C． | 用已调节平衡的托盘天平称取3.5g氯化钠，当指针向右偏移时，应该减少砝码 | |
| D． | 用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯，用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解 |