题目内容
下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息：
| 第二周期 |  Li |  Be |  B |  C |  N |  O |  F |
| 主要 化合价 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | -2 | -1 |
| 第三周期 |  Na |  Mg |  Al |  Si |  P |  S |  Cl |
| 主要 化合价 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +6，-2 | +7，-1 |
（2）上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是______（填“相等”或“不相等”）．
（3）钠元素属于______（填“金属”或“非金属”），钠离子符号______；氟原子在化学反应中易______电子（填“得”或“失”）；原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，在表中同一纵行的元素化学性质______
（4）如图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“
”碳原子，“
”表示氧原子，则该反应的化学方程式为：______；
解：
（1）原子序数为13的铝元素、序数为17的氯元素，两元素化合时，铝为+3价、氯为-1价，所以，化合物的化学式为AlCl3；
故答案为：AlCl3；
（2）通过对比最高正价与最外层电子数，如氯元素最高正价为+7，而最外层电子数也为7，因此，可得出两者都相等的判断；
故答案为：相等；
（3）钠元素属于金属，钠离子符号 Na+；氟原子最外层有六个电子，在化学反应中易 得电子，原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，在表中同一纵行最外层电子数相等，元素化学性质相似；
故答案为：金属，Na+，得，相似；
⑤则反应物为一个碳原子和一个氧原子构成的CO分子、两个氧原子构成的O2分子；而生成物为2个由碳原子和氧原子构成的CO2分子；故答案为：2CO+O2
2CO2．
分析：（1）元素铝呈+3价，原子序数17的氯元素呈-1价，根据化合物中化合价代数和为零的原则书写化学式；
（2）根据表中原子结构中最外层电子数与元素最高正价的对比，可以发现最高正价与最外层电子数一致；
（3）最外层电子少于4，一般为金属元素，易失去电外层电子而形成带正电的阳离子；而最外层电子大于4表现出易得电子而使最外层达8电子稳定结构；元素的化学性质主要决定于最外层电子数，而同一纵行的元素的最外层电子数相等；
（4）结合反应的微观示意图，可以得出反应为CO在氧气中燃烧．
点评：原子结构示意图用来表示原子的构成，根据原子结构示意图可对原子种类、性质及变化规律进行判断和推断．
（1）原子序数为13的铝元素、序数为17的氯元素，两元素化合时，铝为+3价、氯为-1价，所以，化合物的化学式为AlCl3；
故答案为：AlCl3；
（2）通过对比最高正价与最外层电子数，如氯元素最高正价为+7，而最外层电子数也为7，因此，可得出两者都相等的判断；
故答案为：相等；
（3）钠元素属于金属，钠离子符号 Na+；氟原子最外层有六个电子，在化学反应中易 得电子，原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，在表中同一纵行最外层电子数相等，元素化学性质相似；
故答案为：金属，Na+，得，相似；
⑤则反应物为一个碳原子和一个氧原子构成的CO分子、两个氧原子构成的O2分子；而生成物为2个由碳原子和氧原子构成的CO2分子；故答案为：2CO+O2
2CO2．分析：（1）元素铝呈+3价，原子序数17的氯元素呈-1价，根据化合物中化合价代数和为零的原则书写化学式；
（2）根据表中原子结构中最外层电子数与元素最高正价的对比，可以发现最高正价与最外层电子数一致；
（3）最外层电子少于4，一般为金属元素，易失去电外层电子而形成带正电的阳离子；而最外层电子大于4表现出易得电子而使最外层达8电子稳定结构；元素的化学性质主要决定于最外层电子数，而同一纵行的元素的最外层电子数相等；
（4）结合反应的微观示意图，可以得出反应为CO在氧气中燃烧．
点评：原子结构示意图用来表示原子的构成，根据原子结构示意图可对原子种类、性质及变化规律进行判断和推断．
练习册系列答案
相关题目
