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规范实验操作考试获得实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是
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（8分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验。
实验一：5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为______，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 ．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想______不合理，其理由是 ．
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取反应后的溶液于试管中，加入_____ _ | 猜想三成立 |
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良．
某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Fe、Cu的金属活动性进行探究。
【提出假设】a：Fe金属活动性比Mg强，
b：Mg金属活动性比Fe强
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
【实验设计】同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
【回答问题】（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面不平整，易反应
C、使表面光亮，易观察现象 D、使反应金属温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：
Fe | Mg | Cu | |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | _________________ |
结 论 | 原假设中_______不正确（填“a”、“b”、“ab”），理由___ ____；三种金属的金属活动性顺序为____＞_____＞______。 | ||