Question

【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式___________。

（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

（提出问题）长时间放置的漂白粉是否变质？

（猜想）

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 __________；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

（实验探究）限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，_____________	有气体产生，气体使石灰水变浑浊	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。	_____________

Answer 1

【答案】减小 Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 加入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中 品红溶液褪色

【解析】

（1）根据HClO在常温下分解，反应方程式可知：2HClO=2HCl+O2↑，HClO溶液放置一段时间后，生成盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小；故填：减小；

（2）漂白粉中的次氯酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，加入盐酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO。
故填：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

（3）[猜想]
猜想1：该漂白粉末变质，成分不变，因此固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，一部分次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成了碳酸钙，因此固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，全部的次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成了碳酸钙，因此固体成分为CaCl2、CaCO3。
故填：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3。
[实验探究]实验方案如下表所示：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中	有气体产生， 气体使石灰水变浑浊	猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量品红溶液	品红溶液褪色

故填：加入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中；品红溶液褪色。