Question

（2005?乐山）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物26.5g溶于92.8g水中，加入104g质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计）．求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）先算出氯化钡的质量，然后写出化学方程式并计算出硫酸钠的质量．
（2）由（1）计算出生成氯化钠的质量和沉淀的质量，再算出溶液的质量和质量分数．

解答：解：（1）氯化钡的质量=104g×20%═20.8g，设参加反应的硫酸钠的质量是x，生成的氯化钠的质量是y，生成硫酸钡的质量是z．
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142    208     117   233
x      20.8g    y     z

142

x

=

208

20.8g

x=14.2g

208

20.8g

=

117

y

Y=11.7g

208

20.8g

=

233

z

z=23.3g
（2）反应后溶液的质量=26.5g+92.8g+104g-23.3g=200g，溶质（氯化钠）的质量=（26.5g-14.2g）+11.7g=24g，滤液中溶质的质量分数=

24g

200g

×100%═12%．
答：（1）原混合物中硫酸钠的质量为14.2g；（2）滤液中溶质的质量分数12%．

点评：利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量-生成的沉淀质量．