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（2005?乐山）有一无色气体可能含有H2、CO、CH4 （以下称试验气体）中的一种或几种．为了确定其组成，将其充分燃烧，再把生成的气体依次通过如图所示的装置．（1）若A装置的质量增加，B装置的质量不变，则试验气体为
H2
H2
，该气体燃烧的化学方程式是：2H2+O2
2H2O
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2H2+O2
2H2O
；
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（2）若A装置的质量不变，B装置的质量增加，则试验气体为
CO
CO
，B瓶中发生反应的化学方程式是：2CO+O2
2CO2
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2CO+O2
2CO2
；
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（3）若A装置和B装置的质量都增加，则试验气体的可能组成有：
H2、CO、CH4或H2、CO
H2、CO、CH4或H2、CO
．分析：CH4燃烧生成二氧化碳和水；H2燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．浓硫酸可吸收水分，质量增加；NaOH溶液可以吸收二氧化碳，质量增加．
解答：解：（1）装置A的质量增加，B装置的质量不变，说明有水生成，没有二氧化碳气体生成，实验气体是氢气．氢气燃烧的化学方程式是：2H2+O2
2H2O；
故答案为：H2；2H2+O2
2H2O．
（2）若A装置的质量不变，B装置的质量增加，说明有二氧化碳生成，没有水生成，则试验气体为一氧化碳．燃烧生成的二氧化碳，与B瓶中的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案为：CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）若A装置和B装置的质量都增加，说明既有二氧化碳生成，也有水生成，则试验气体的可能组成有：H2、CO、CH4 或H2、CO．
故答案为：H2、CO、CH4 或H2、CO．
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故答案为：H2；2H2+O2
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（2）若A装置的质量不变，B装置的质量增加，说明有二氧化碳生成，没有水生成，则试验气体为一氧化碳．燃烧生成的二氧化碳，与B瓶中的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案为：CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）若A装置和B装置的质量都增加，说明既有二氧化碳生成，也有水生成，则试验气体的可能组成有：H2、CO、CH4 或H2、CO．
故答案为：H2、CO、CH4 或H2、CO．
点评：本题主要考查常见气体燃烧的产物以及根据产物判断物质，同学们一定要了解常见物质的性质．
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