题目内容

14．在化学反应2A+3B=2C+D中，12gA与一定质量的B恰好完全反应生成28gC和2gD，则生成14gC需要B的质量为（　　）
A．18gB．6gC．9gD．12g

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答 解：12gA与一定质量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，消耗B的质量为：28g+2g-12g=18g，则反应物A、B和生成物C、D的质量比为：6：9：14：1；
设参加反应的B的质量为X．
2A+3B=2C+D
       9    14
       x    14g
$\frac{9}{x}=\frac{14}{14g}$
解得：X=9g．
故选C．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

练习册系列答案
相关题目
8．现有A、B、C、D、E五种物质．其中，A、B组成元素相同且常温下为液体，A、B在一定条件下均能生成C，且A的相对分子质量大于B，D和E为固体单质且均能与C发生化合反应，C与D的反应产物能使澄清石灰水变浑浊，E在C中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体．请根据以上描述回答：
（1）A、D分别为H2O2、C（写化学式）．
（2）写出C的一种用途支持燃烧．
（3）E在C中燃烧时，集气瓶中预先放少量水的目的是防止热的生成物炸裂集气瓶底部．该反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，反应的基本类型是化合反应．
5．小明在查阅资料时看到镁是航空工业的重要材料，决定探究镁的性质．
（1）小明推测镁能与氧气、与盐酸、与硫酸铜溶液等三类物质反应，他的依据是金属的化学性质．
（2）小明设计了如下实验对假设进行验证．
①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率变慢（填“变换”、“变慢”或“不变”）．
②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成． 
（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：
资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；
资料 2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；
资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种、
资料4：CuO能和稀硫酸反应生成蓝色溶液．
（4）小明猜想镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为H2．小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案．
 实验操作 实验现象 结论
 将黑色粉末过滤，晾干后，分成两份  
 将其中一份装入试管中，向其中加入稀硫酸 溶液由无色变成蓝色 ①
黑色粉末中含CuO
 将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2． ②
样品质量增加		 黑色粉末中含Cu
2．中国科学家屠呦呦（图1）在抗疟疾药物青蒿素提取上的贡献获2015年诺内尔生理学或医学奖．
（1）青蒿素是一种溶于乙醚而难溶于水的物质，这说明物质的溶解性与溶剂的种类有关．
（2）研究小组在研究中进行了青蒿素的提取，过程如下（图2）：
第一步：取一定量的青蒿在研钵中研碎；
第二步：将研碎的青蒿转移到烧杯中，加入一定量的乙醚充分溶解；
第三步：取上层清液进行过滤；
第四步：蒸发滤液．
①第三步过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
②第四步中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
9．实验室某些化学药品的存放，必须考虑物质的化学性质．
（1）硝酸要保存在棕色细口瓶中，原因是硝酸见光易分解，化学方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4X↑+O2↑+2H2O，其中X的化学式为NO2．
（2）氢氧化钠固体要密封保存，原因是它在空气中易潮解和变质，使氢氧化钠固体变质的反应物是二氧化碳．
19．用化学方程式表示下面的反应．
（1）烟幕弹反应的原理：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室用纯净物制取氧气的反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）生成物全部是单质的分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
6．规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作中正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
加热液体
C．
氢气还原氧化铜		D．
取固体药品
3．为研究CO2与NaOH是否反应，下列设计最合理的是（　　）
A．B．
C．D．
4．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成
【查阅资料】
镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气
【实验步骤及数据】
取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图1：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该合金是铜与哪种金属组成的？
（3）实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签如图2，现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为实验所用的稀硫酸，需要加水的质量是600g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网