题目内容

二氧化碳在化学家的眼里是重要的资源，只要有合适的条件，可以将二氧化碳转变为人们所需要的产物．
（1）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖（C6H12O6）和氧气的反应符号表达式为：
 
．
（2）化肥厂用二氧化碳与氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水的反应符号表达式为：
 
．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖（C6H12O6）和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O
   光照   
.
叶绿体
C6H12O6+6O2．
（2）二氧化碳与氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3
 一定条件 
.
 
CO（NH2）2+H2O．
故答案为：（1）6CO2+6H2O
   光照   
.
叶绿体
C6H12O6+6O2；（2）CO2+2NH3
 一定条件 
.
 
CO（NH2）2+H2O．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
相关题目
有一包白色固体，可能由Na2CO3、CuSO4、CaO和NaCl中的一种或几种组成，为了鉴别它做了以下实验；①取一些白色固体投入足量水中，得到无色溶液：②在上述溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，③滤出白色沉淀，在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成．由此还不能确定原白色固体中是否存在（　　）
A、Na2CO3
B、CuSO4
C、CaO
D、NaCl
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
 
，B中反应的化学方程式是
 
．
（2）实验过程中观察到的实验现象是
 
．
（3）记录数据如下：
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g100g200g300.4g
方案2：将25g钙片粉碎，放入烧杯中，分四次共加入400g的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g）：
加入稀盐酸总的质量100g200g300g400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是
 
．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是
 
．
已知锌和稀硫酸反应可生成硫酸锌和氢气．求39g锌和足量的稀硫酸反应，可生成氢气的质量为多少？
某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．
试计算：该补钙剂的主要成分碳酸钙的含量准确吗？
某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）实验过程中A中气球出现的现象是
 
，反应的化学方程式是
 
．B中观察到的实验现象是
 
，反应的化学方程式是
 
．
（2）综合分析上述2个实验，以下说法正确的是
 
．（填①～⑤序号）
①实验A中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
②实验A中的气球作用是收集产生的气体
③实验A中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
④实验B发生的反应不符合质量守恒定律
⑤由于实验B不是密闭体系，因此能达到实验目的只有实验A
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是
 
（填数字序号）．
①原子种类          ②原子数目          ③分子种类
④分子数目          ⑤元素种类          ⑥物质质量
（4）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 
  △  
.
 
 4X+Y．则Y的化学式为
 
．
填写下列实验操作的先与后
（1）给试管中物质加热时，先
 
后
 
．
（2）氢气还原氧化铜开始时，先
 
后
 
．
（3）实验室制O2用排水法收集结束时，先
 
后
 
．
实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和一瓶标签不全的无色溶液B（如图）．小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：Cu0、Mn02、Fe304、铁粉和炭粉．

（1）你认为黑色粉末A是
 
；（填化学式）无色溶液B是
 
．
（2）请写出相应的化学反应方程式
 
．
（3）小明将上述A、B两种物质放在如图2装置中反应，他想从图3所示的仪器中选择合适的仪器来验证生成的气体，小兰认为生成的气体中混合有水蒸气、氯化氢气体，建议他先除去杂质．要除去水蒸气应选择
 
，除去大量的氯化氢气体应选择
 
．（填字母编号）E中的现象为
 
，发生的反应为
 
（用化学方程式表示），若D中
 
（填现象），则可验证生成的气体．
从微粒角度认识物质，是学好化学的基础．
（1）构成物质的微粒有分子、
 
和离子．构成氯化钠的微粒是
 
．
（2）用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如图所示的变化．

①下列关于该反应的说法中，不正确的是
 
（填字母序号）．
A．有氧化物生成                  B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
C．原子是化学反应中的最小微粒      D．这是一个分解反应
②从图中你还能获得的微观信息是
 
（答出一点即可）．
（3）氢气燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，其制备及燃烧的过程中会发生如下化学反应，反应的微观过程可用如图表示：

图一和图二所出现的物质中，共有
 
种含有氢元素的化合物，参加反应的甲烷（CH4）与生成水的质量比是
 
（计算结果用最简整数比表示）．
（4）纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．

已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是
 
．

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