题目内容
某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．（1）分析该镇下酸雨的原因：______；
（2）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是______
A、将硫酸厂搬离该镇
B、建议环保部门限令整改
C、将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D、工厂和居民改用较清洁的燃料
（3）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是：______
（4）稀释浓硫酸时，将______沿容器壁慢慢注入______，并不断搅拌．
【答案】分析：（1）二氧化硫溶于水时，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸在一定条件下能够转化成硫酸，当达到一定程度时就形成酸雨；
（2）将硫酸厂搬离该镇，只要不进行改造，就会污染别的地方；
（3）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水；
（4）根据稀释浓硫酸的注意事项分析解答．
解答：解：（1）硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，溶于水形成显酸性的雨水，当达到一定程度时就形成酸雨．故答案为：硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，溶于水形成酸雨．
（2）建议环保部门限令整改、工厂和居民改用较清洁的燃料，废水处理后排放等措施可以防止酸雨的形成，将硫酸厂搬离该镇是一种权宜之计，不可取．故答案为：A．
（3）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．故答案为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（4）稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散．
故答案为：浓硫酸；水里．
点评：本题主要考查酸雨的形成和危害，同时考查了化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．
（2）将硫酸厂搬离该镇，只要不进行改造，就会污染别的地方；
（3）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水；
（4）根据稀释浓硫酸的注意事项分析解答．
解答：解：（1）硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，溶于水形成显酸性的雨水，当达到一定程度时就形成酸雨．故答案为：硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，溶于水形成酸雨．
（2）建议环保部门限令整改、工厂和居民改用较清洁的燃料，废水处理后排放等措施可以防止酸雨的形成，将硫酸厂搬离该镇是一种权宜之计，不可取．故答案为：A．
（3）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．故答案为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（4）稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散．
故答案为：浓硫酸；水里．
点评：本题主要考查酸雨的形成和危害，同时考查了化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．
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