题目内容
某化合物4.6g在空气中充分燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
| A、该化合物中只含有C、H |
| B、该化合物一定含有C、H，可能含有O |
| C、该化合物一定含有C、H、O |
| D、无法确定 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律的含义可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于化合物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于4.6g物质，可根据元素的质量不变进行判断．
解答：解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×
=2.4g，
水中氢元素的质量等于5.4×
=0.6g，
因此碳元素和氢元素的质量之和是2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
故选C．
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×
| 12 |
| 44 |
水中氢元素的质量等于5.4×
| 2 |
| 18 |
因此碳元素和氢元素的质量之和是2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
故选C．
点评：本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难，但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．
练习册系列答案
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