Question

8．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂ 　
（B）可能是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写如表表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	产生了白色沉淀	猜想（B）正确
	开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀	猜想（C）正确

【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）．
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
（2）【实验设计】
①根据酚酞遇碱变红来进行解答；
②根据碳酸钠的化学性质分析．
【交流反思】根据CaCl₂与HCl的性质分析判断．

解答 解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【进行实验】①猜想一不正确，因为酚酞遇氢氧化钙溶液会变红色，由酚酞试液不变色说明溶液中不含有氢氧化钙；
②取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，产生了白色沉淀，说明了猜想（B）正确；
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，开始观察到有气泡产生，一段时间后才产生沉淀；
说明含有盐酸，碳酸钠能先与盐酸反应生成二氧化碳气体，猜想（C）正确；
【交流反思】
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色．说明有剩余的盐酸，实验方案合理；
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，说明有剩余的盐酸，实验方案合理；
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7，说明有剩余的盐酸，实验方案合理；
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，实验方案合不理；
故答案为：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）【进行实验】①氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色，②开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀．【交流反思】D．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．