题目内容
下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
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| A、NaCl和KNO3的溶解度曲线在20～30℃温度范围内会相交 |
| B、在40℃时，100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量 |
| C、在50℃时，NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 |
| D、在60℃时，向52.5gKNO3饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5% |
分析：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
B、根据40℃时NaCl和KNO3的溶解度大小及溶液的质量分析解答；
C、根据50℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；
D、依据60℃时KNO3的溶解度是110g及溶质质量分数的计算公式分析解答；
B、根据40℃时NaCl和KNO3的溶解度大小及溶液的质量分析解答；
C、根据50℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；
D、依据60℃时KNO3的溶解度是110g及溶质质量分数的计算公式分析解答；
解答：解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故正确；
B、在40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，KNO3的溶解度是63.9g，所以相等的溶剂硝酸钾形成的饱和溶液的质量大；则100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂，故正确；
C、在50℃时，NaCl的溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是85.5g；所以分别将两种物质30g加入两只各盛有50g水的烧杯中，氯化钠最多溶解18.5g，硝酸钾最多溶解42.75g，因此可形成氯化钠的饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液，故错误；
D、60℃时KNO3的溶解度是110g，100g水形成210g的饱和溶液；则52.5g饱和溶液最多溶解硝酸钾27.5g；向52.5g饱和溶液中加入47.5g水后，溶质的质量保持不变，所以溶液中溶质的质量分数为：
×100%=27.5%，故正确；
故选项为：C．
B、在40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，KNO3的溶解度是63.9g，所以相等的溶剂硝酸钾形成的饱和溶液的质量大；则100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂，故正确；
C、在50℃时，NaCl的溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是85.5g；所以分别将两种物质30g加入两只各盛有50g水的烧杯中，氯化钠最多溶解18.5g，硝酸钾最多溶解42.75g，因此可形成氯化钠的饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液，故错误；
D、60℃时KNO3的溶解度是110g，100g水形成210g的饱和溶液；则52.5g饱和溶液最多溶解硝酸钾27.5g；向52.5g饱和溶液中加入47.5g水后，溶质的质量保持不变，所以溶液中溶质的质量分数为：
| 27.5g |
| 52.5g+47.5g |
故选项为：C．
点评：本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．
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下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶
解度：
| 温度/℃ | 10 | 20 |
| 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
30据此数据，判断下列说法错误的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃-30℃温度范围内会相交
B．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％
C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量NaCl的KN O3饱和溶液中得到较多的KN O3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法