Question

18．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质
不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算：
（1）生铁样品中铁单质的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56            127    2
x                y     0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=12.7g，
答：生铁样品中铁单质的质量是5.6g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{12.7g}{5.6g+94.6g-0.2g}$×100%=12.7%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．