Question

6．某工厂用海南石碌铁矿含杂质15%的铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）炼铁，（反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）若日产生铁中含铁的质量为224t，则每天要消耗铁矿石多少t？（已知杂质中不含铁元素）

Answer 1

分析 根据混合物中某元素质量分数的计算方法计算即可；利用元素守恒法计算．

解答 解：设需消耗铁矿石的质量为x
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
（1-15%）x   224t
$\frac{160}{（1-15%）x}=\frac{112}{224t}$
x=376.47t
答案：每天要消耗铁矿石376.47t．

点评 在计算题中元素守恒法是一种比较简单的方法，这种方法可以省去很多中间步骤，使得计算更简便．