题目内容
11．
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系不符合图乙的是（ ）| 烧杯中的物成 | x溶液 | |
| A | 生锈的小铁钉 | 稀硫酸 |
| B | 盐酸和氯化钙的混合溶液 | 硝酸银溶液 |
| c | 氢氧化钠和苏打 | 稀盐酸 |
| D | 稀硫酸和硫酸铜溶液 | 烧碱溶液 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
分析 从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀，所以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答 解：A、先发生氧化铁与盐酸的反应，再发生Fe与盐酸的反应生成氢气，则开始无气体，然后生成气体至最多，故A正确；
B、盐酸和氯化钙的混合溶液盐，与硝酸银溶液混合时，一开始就有氯化银沉淀生成，与图象不符，故B错误；
C、氢氧化钠和苏打（碳酸钠），与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和烧碱反应，过一会多余的稀盐酸才和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D、稀硫酸和硫酸铜溶液，与烧碱溶液混合，首先稀硫酸和烧碱反应，过一会多余的烧碱和硫酸铜溶液反应生成沉淀，故D正确．
故选B．
点评 分析反应时要抓住图象中曲线的起点这个关键点，起点表示加入一定量溶液后才开始出现沉淀或放出气体，这是进行判断的标准．
练习册系列答案
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1．比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序：
（1）根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为Zn、Cu、Ag；（填元素符号）
（2）通过实验确定Pd、Mn的活动性：
步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性
步骤二：通过金属与盐溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性
（3）若要确切的得出五种金属的活动性顺序，还应补充的一个实验是Mn片与ZnSO4溶液的反应（或Zn与MnCl2溶液的反应）．
（1）根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为Zn、Cu、Ag；（填元素符号）
（2）通过实验确定Pd、Mn的活动性：
步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或化学方程式 |
| 将Mn片、Pd片 分别放入稀盐酸中 | Mn片表面有气泡产生，Pb片无明显现象 | 活动性：Mn＞H＞Pd |
| 实验操作 | 实验现象 | 化学方程式和实验结论 |
| 将Cu片浸入氯化钯（PdCl2）溶液中 | 铜丝表面覆盖一层银白色固体 | 化学方程式：Cu+PbCl2=Pb+CuCl2 |
| 将Ag片浸入PdCl2溶液中 | 无明显现象 | 实验结论：Ag的活动性比Pb弱 |
| 结论 | Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱：Cu、Pb、Ag | |
现有A、B、C、D 4种物质，其中A和B是由同种元素组成的化合物，C、D是气态单质．它们之间的关系如图1所示：
6．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 氯元素的质子数为17 | |
| B． | 镁是金属元素、氯是非金属元素 | |
| C． | 镁和氯组成化合物的化学式为MgCl | |
| D． | 镁原子结构示意图中X=8，其电子的能量高于第一层 |
如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出3个符合图中现象，且分属不同反应类型的化学方程式：
3．下列实验有关描述正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 | |
| B． | 打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生 | |
| C． | 用高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜 | |
| D． | 在空气中加热铁丝，火星四射，生成黑色间体 |
20．下列对实验现象的描述中，错误的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧时生成有刺激性气味的气体 | |
| B． | 硝酸铵溶于水放出大量的热 | |
| C． | 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾 | |
| D． | 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 |
初中化学常见物质A-G有如图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A为单质；C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体．请回答下列问题：