题目内容
7．澄清的石灰水是熟石灰（Ca（OH）2）的饱和水溶液，向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水会变浑浊，若单独给澄清石灰水加热，石灰水也变浑浊，试分别说明原因？①通入二氧化碳（用方程式解释）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②加热氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，温度升高，氢氧化钙固体析出．
分析 利用二氧化碳的化学性质以及氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析．
解答 解：①向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水变浑浊，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水；
②加热澄清的饱和石灰水，石灰水也变浑浊是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．
故填：①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，温度升高，氢氧化钙固体析出．
点评 此题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化等即可顺利解答本题．
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20．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
（1）【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
（2）【实验验证】
（3）【分析与思考】
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
方案三：取样，加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红色，则所取溶液呈酸性；若不变色，则呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
（1）【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
（2）【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液不呈碱性 |
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
方案三：取样，加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红色，则所取溶液呈酸性；若不变色，则呈中性．
19．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（ ）
| A． | HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2 | B． | CO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3）2 | ||
| C． | H2O HNO3 Fe（OH）2 NH4NO3 | D． | SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 |
A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐．下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．