题目内容
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（查阅资料）
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（
和
）及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。
③生产原理：
。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是：
。
⑤部分生产流程如图所示：
（问题讨论）
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式________。
②反应（1）中加入适量盐酸的目的是________。
（2）上述生产流程中可循环使用的物质是________（填字母）。
A
B NaOH C HCl D
（组成探究一）
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（装置从下图中选择）
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
________（填字母） | ________ | 样品不含晶体A |
（组成探究二）
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀
，再滴加
溶液，有白色沉淀。产生沉淀的化学方程式为________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（组成探究三）
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是________。判断氯化钡已过量的方法是________。
②判断滤渣是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加________，若无沉淀产生，则已洗净。
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________（列出计算过程，保留一位小数）。
【答案】
除去过量的NaOH和
ACD 
AB（或AC或ACB） B不变浑浊（或C不变蓝或C不变蓝，B不变浑浊） 
使碳酸钠完全反应 取上层清液于试管中，继续滴加
溶液若无沉淀产生，则已过量 
溶液（或稀
、溶液等） 
【解析】
（1）①硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：；
②由于溶液中有加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，能与稀盐酸反应生成了氢氧化钠，所以反应（1）中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢、碳酸钠为重复使用的物质。故选ACD。
①由题意知：晶体A充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物；依据反应流程图可知A是碳酸氢钠，化学反应前后元素的种类不变，从而推测出碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；反应的化学方程式是：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
②碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝，可用来检验水，据此可设计实验；如下表：
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
AB”或“AC”或“ACB | “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” | 样品不含晶体A |
组成探究二：（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，反应掉碳酸钠，再滴加AgNO3溶液，仍有白色沉淀，说明一定含有氯化钠，反应的方程式为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；
组成探究三：
①氯化钡溶液过量的目的是：将纯碱样品中的碳酸钠完全反应。判断氯化钡溶液过量的方法是：静置混合物X，取上层清液再滴加少许氯化钡溶液，如没有沉淀生成，说明氯化钡溶液过量。
②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸或碳酸钠溶液反应生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；
③设样品中碳酸钠的质量是x，
解得：x=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
×100%≈92.2%.
：样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。
【题目】“侯氏制碱法”主要是利用NaCl、
、
制备
同时得到副产品
，下表是的一组溶解度数据：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
（1）“碱”——属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），俗称_____；中含有______（填元素符号），在农业生产中可用作化肥。
（2）向20℃100g水中加入固体或升高温度，得到下图相应的溶液A—D
溶液C是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（
晶体的大烧杯中，并向大烧杯中加水，小烧杯中出现的现象是______，原因是_____。
（4）检验“侯氏制碱法”制得的中是否含有少量NaCl的方法是_____。
