题目内容
2．
如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）| A． | 此反应有单质生成 | |
| B． | 原子在化学变化中是不可分的 | |
| C． | 图中生成物全部是化合物 | |
| D． | 参加反应的两种分子的个数比为2：3 |
分析 根据反应的微观示意图及微粒的变化，分析原子、分子的变化，参加反应的两种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等．
解答 
解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故说法正确．
B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确
C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，该反应的生成物有单质和化合物，故C说法不正确；
D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故说法错误；
故选CD．
点评 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
练习册系列答案
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6．用量筒量取溶液，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，俯视量筒内液体的凹液面最低处，读数为15mL，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处读数为9mL，则该学生实际倒出的溶液体积（ ）
| A． | 小于6mL | B． | 大于6mL | C． | 等于6mL | D． | 无法确定 |
13．如图所示，不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积； ②测收集相同体积O2所需的时间．
（2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）．
（二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：
【数据处理及结论】
（3）本实验中，测量O2体积的装置是C C（选填图1中的装置编号）．
（4）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
（5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（或电子天平上示数减小的速度或电子天平的读数不再发生变化时，所需要的时间）相同时间天平读数差值大小
也能达到实验目的．
（三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究．
（6）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是CO2．
（7）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立．
【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体．他通过查阅资料得知：氢氧化钠溶液会与该气体反应，从而可吸收该气体．于是他设计了如图4所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是澄清石灰水，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与二氧化锰或氧气和二氧化锰反应产生了这种气体．
（一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积； ②测收集相同体积O2所需的时间．
（2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）．
（二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
| I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
（3）本实验中，测量O2体积的装置是C C（选填图1中的装置编号）．
（4）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
（5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（或电子天平上示数减小的速度或电子天平的读数不再发生变化时，所需要的时间）相同时间天平读数差值大小
也能达到实验目的．
（三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究．
（6）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是CO2．
（7）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立．
| 实验步骤及现象 | 结论 |
| 按图3装置，加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊 | 假设不成立（填“成立”或“不成立”）． |
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与二氧化锰或氧气和二氧化锰反应产生了这种气体．
17．
研究性学习小组选择“H2O2 溶液分解生成O2的反应快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2溶液分解生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
B
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；为了更容易准确地判断收集满氧气的时间，实验时B处宜采用的收集氧气方法是排水法．
【实验记录】（常温下，相同体积氧气．）
【结论】该探究过程得出的结论是：其它条件相同下，假设成立．
【反思】（1）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
（2）H2O2溶液分解生成O2的反应快慢还与哪些因素有关？反应物的质量分数（填一项即可）等，应控制好变量．
研究性学习小组选择“H2O2 溶液分解生成O2的反应快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2溶液分解生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
B
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；为了更容易准确地判断收集满氧气的时间，实验时B处宜采用的收集氧气方法是排水法．
【实验记录】（常温下，相同体积氧气．）
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| 催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
| 时间 | 165秒 | 46秒 |
【反思】（1）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
（2）H2O2溶液分解生成O2的反应快慢还与哪些因素有关？反应物的质量分数（填一项即可）等，应控制好变量．
7．下列物质由离子构成的是（ ）
| A． | O2 | B． | Al | C． | CO2 | D． | NaCl |
14．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应．
（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料：①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
做出猜想：黄色固体是Mg3N2
实验探究：请设计实验，验证猜想
（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察
到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是除尽空气中的氧气．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Mg3N2
反思与交流：
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释O2比N2化学性质活泼．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应．
（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料：①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
做出猜想：黄色固体是Mg3N2
实验探究：请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确 |
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察
到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是除尽空气中的氧气．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Mg3N2
反思与交流：
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释O2比N2化学性质活泼．
