题目内容
有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：| 反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
| 剩余固体质量/g | 34.2 | 33.4 | 32.6 | 31.8 | 31.8 |
（1）请问反应到
（2）完全反应后，生成氧气的质量为
（3）求该样品中KMnO4的质量．（精确到小数点后一位）．
（4）请在表中画出生成氧气的变化趋势图．
分析：（1）依据加热达到4min时固体质量不再减小，所以此时反应完毕；
（2）由于该反应中只有氧气是气体能够使反应后固体质量减小，所以依据质量守恒定律解决即可；
（3）根据氧气的质量即可利用方程式计算出高锰酸钾的质量；
（4）依据1.0min-4.0min的生成的氧气的质量绘制图象即可；
（2）由于该反应中只有氧气是气体能够使反应后固体质量减小，所以依据质量守恒定律解决即可；
（3）根据氧气的质量即可利用方程式计算出高锰酸钾的质量；
（4）依据1.0min-4.0min的生成的氧气的质量绘制图象即可；
解答：解：（1）依据加热达到4min时5min时固体质量不再减小，所以4.0min时已经反应完毕；
（2）生成的氧气的质量=35.0g-31.8g=3.2g；
（3）设：样品中KMnO4的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
=
x=31.6g
（4）依据质量守恒定律可得不同时间的氧气量的对应关系：
所以绘制图象如图：
；
故答案为：（1）4；（2）3.2；（3）该样品中KMnO4的质量为31.6g；（4）如图：
（2）生成的氧气的质量=35.0g-31.8g=3.2g；
（3）设：样品中KMnO4的质量为x
2KMnO4
| ||
316 32
x 3.2g
| 316 |
| x |
| 32 |
| 3.2g |
x=31.6g
（4）依据质量守恒定律可得不同时间的氧气量的对应关系：
| 反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
| 剩余固体质量/g | 0.8 | 1.6 | 2.4 | 3.2 | 3.2 |
；故答案为：（1）4；（2）3.2；（3）该样品中KMnO4的质量为31.6g；（4）如图：
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算和质量守恒定律的应用；本题难度不大，但很容易出错，在分析题目时一定注意量的关系．
练习册系列答案
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有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图．
