Question

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见图．

（1）生成氧气的总质量

 

g（精确到小数点后一位）．
（2）求样品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析：从图象可以看出，当反应时间达到15分钟时，剩余固体的质量不再随时间的改变而变化，也就是说此时完全反应，剩余固体的质量是18.4克，根据化学方程式可知，质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入计算即可．

解答：解：（1）当反应时间达到15分钟时，剩余固体的质量不再随时间的改变而变化，也就是说此时完全反应．剩余固体的质量是18.4克，根据化学方程式可知，质量的减小值等于氧气的质量，所以氧气的质量=20克-18.4克=1.6克，故答案为：1.6  
（2）设样品中KMnO₄的质量为X．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
X                    1.6g  

316

32

═

X

1.6克

得：X=15.8g
∴样品中KMnO₄的质量分数=

15.8克

20克

×100%=79%
答：样品中KMnO₄的质量分数为79%．

点评：学会分析图象的方法，一般看转折点和图象走势，氧气的质量就是固体的质量的减小值，注意计算格式和规范性．