题目内容
《课程标准（2011年版）》与《课程标准（实验稿）》相比，新增的二级主题是（ ）
A.认识几种化学反应 B.完成基础的学生实验
C.物质组成的表示 
D.保护好我们的环境
B
下列几种常见的物质中，不含有机物的是（ ）
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| A． | 牛奶 | B． | 柠檬汁 | C． | 食醋 | D． | 矿泉水 |
下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）
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| A． | 实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 |
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| B． | 铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2 |
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| C． | 高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO |
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| D． | 将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应 |
K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
2Fe2O3 化合反应
2Fe+3CO2 复分解反应目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ▲ 。
2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 ▲ （选填序号）。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ▲ 。
（二）铁锈成分的探究
1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
最先观察到铁锈的是 ▲ （选填序号）。
2.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O
次要过程为：Fe FeCO3
写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 ▲ 。
3.铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置后，首先要 ▲ 。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 ▲ （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ ▲ g，x＝ ▲ 。
（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) ▲ （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会 ▲ 。
（三）炼铁过程的探究
1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 ▲ 。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
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阶段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4
＋CO2
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阶段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2
2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体
继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼
铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量
随温度变化的曲线如右图所示。
图中M点对应的a＝ ▲ 。