Question

15．加热20ɡ由KClO₃和MnO₂组成的混合物，使之完全反应，在一定条件下向残留固体中加10ɡ水，有7.9ɡ未溶，再加5ɡ水，有5.3ɡ未溶，原混合物中KClO₃的质量分数（　　）

• A． 73.5%
• B． 50%
• C． 88%
• D． 60%

Answer 1

分析 本题要分两种情况进行讨论，一、剩余的5.3ɡ未溶固体中只有MnO₂，二、剩余的5.3ɡ未溶固体中有KCl和MnO₂组成，进行分析．

解答 解：（1）剩下的5.3g全是MnO₂．所以KClO₃的质量为20g-5.3g=14.7g，原混合物中KClO₃的质量分数为$\frac{14.7g}{20g}×100%$=73.5%．
（2）剩下的5.3g是MnO₂和KCl的混合物，则5g水溶解了（7.9g-5.3g）g即2.6gKCl．那么10克水中则溶解了5.2g，故完全反应后剩下的固体总质量在未溶于水前是2.6g+5.2g+5.3g=13.1g．也就是反应减少了20g-13.1g=6.9g，减少的即是氧气的质量．
设原混合物中KClO₃的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                         96
   x                           6.9g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{6.9g}$
x=17.6g，
故原混合物中KClO3的质量分数为$\frac{17.6g}{20g}×100%$=88%．
故选：AC．

点评 本题考查的是氯酸钾分解生成氧气的有关计算，解答本题可以依据剩余的固体是二氧化锰进行．