Question

5．已知13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）生成硫酸锌的质量是多少？
（3）原稀硫酸的溶质质量分数？
（4）反应后溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、生成硫酸锌的质量、参加反应的硫酸的质量，进而计算出原稀硫酸的溶质质量分数、反应后溶液的溶质质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应的硫酸的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g  z     y    x
（1）$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$     x=0.4g
（2）$\frac{65}{161}=\frac{13g}{y}$    y=32.2g
（3）$\frac{65}{98}=\frac{13g}{z}$     z=19.6g
原稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
（4）反应后溶液的溶质质量分数为$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%．
答：（1）生成氢气的质量是0.4g；（2）生成硫酸锌的质量是32.2g；（3）原稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；（4）反应后溶液的溶质质量分数为28.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．